T P Nº 14: Preparación de soluciones

Objetivos del práctico.

Realizar los cálculos para la preparación de las soluciones con distintas concentraciones.

Manejar correctamente el instrumental necesario. Trabajar en equipo.

 Advertencias sobre los riesgos asociados a las tareas.

Maneje los equipos cuidadosamente. No probar o tocar directamente los reactivos. Seguir todas las indicaciones establecidas en el REGLAMENTO DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO.

Experiencia Nº 1: Realizar los cálculos para preparar las soluciones según la comisión que corresponda.

%p/p: g de soluto/ 100 g de solución

%p/v: g de soluto/ 100 mL de solución

%v/v: mL de soluto/ 100 mL de solución

ppm: mg de soluto/ kg de solución

Experiencia Nº 2: Preparar las siguientes soluciones.

Comisión  1 - 2	Comisión  3 - 4	Comisión  5 – 6 - 7
200 mL de solución acuosa de agua coloreada al 10% v/v	100 mL de solución al 3% p/v de sulfato de cobre	50 g de solución de cloruro de sodio al 2% p/p
50 mL de solución al 2% p/v de sulfato de cobre	200 mL de solución acuosa de agua coloreada al 20% v/v	Preparar 250 mL de solución de dicromato de potasio de 10 ppm.
100 g de solución de cloruro de sodio al 1% p/p	Preparar 250 mL de solución de permanganato de potasio de 5 ppm.	200 mL de solución acuosa de agua coloreada al 25% v/v
Preparar 250 mL de solución de permanganato de potasio de 10 ppm.	50 g de solución de cloruro de sodio al 5% p/p	100 mL de solución al 2% p/v de sulfato de cobre

Experiencia Nº 3: Nombrar el material utilizado y explicar el procedimiento para preparar una solución de concentración %p/p y %v/v.

FIRMA DEL ALUMNO:

Cuestionario orientativo

Ejercicio Nº 1: Se agregan 20 g de bromuro de sodio (NaBr) a 1,2 dm³ de solución acuosa de dicha sal al 15% m/m y dens.= 1,12 g/cm³, obteniéndose una solución de densidad = 1,16 g/cm³. Expresar la concentración de la nueva solución en % m/v.       Rta.: 18,85% m/v.

 Ejercicio Nº 2: Con 300 g de una solución acuosa de sulfato de potasio (K₂SO₄) que contiene 12 g st/100 cm³ sv y la cantidad de soluto necesaria, se desea preparar una solución de concentración 30 g st/100 cm³ sv. Calcular la masa de sal a utilizar.                  Rta.: 51 g.

Ejercicio Nº3: Calcular la masa de cloruro de aluminio (AlCl₃) que será necesario agregar a 250 cm³de una solución acuosa que contiene 20 g de dicha sal/dm³ sc (dens.= 1,05 g/cm³) para obtener otra cuya concentración sea de 80 g AlCl₃/dm³ sc y su dens.= 1,07 g/cm³.Rta.: 15,81 g st.

Ejercicio Nº 4: ¿Qué cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de potasa cáustica concentrada (solución acuosa de hidróxido de potasio, KOH, al 46,9% m/v, dens.= 1,34 g/cm3) para obtener otra solución al 77,52% m/v, dens.= 1,52 g/cm³? Realizar los cálculos a partir de: a) los volúmenes  b) las masas. Comparar los resultados ¿cuál de los dos es el correcto? ¿por qué?    Rta.: a) 294,77 dm³ sv                       b) 313,73 kg sv.

Ejercicio Nº 5: Se mezclan 500 cm³ de solución acuosa de ácido nítrico (HNO₃) al 62% m/m (dens.= 1,38 g/cm³) con 500 cm³ de otra solución acuosa de este ácido al 22% m/m (dens.= 1,13 g/cm³). Hallar: a) el % m/m de la solución resultante. b) el volumen de solución obtenida si la dens.= 1,27 g/cm³.       Rta.: a) 43,99 % m/m        b) 0,98 dm³.