CONCENTRACIONES CUANTITATIVAS FISICAS
Objetivos del práctico.
Realizar los cálculos para la preparación de las soluciones con distintas concentraciones.
Trabajar en equipo.
%p/p: g de soluto/ 100 g de solución
%p/v: g de soluto/ 100 mL de solución
%v/v: mL de soluto/ 100 mL de solución
ppm: mg de soluto/ kg de solución
Ejercicio Nº 1: Calcule el porcentaje referido a la masa de nitrato de plata si se disuelven 9.0g de esta sal en suficiente cantidad de agua para hacer 250 g de solución.
Ejercicio Nº 2: Calcula el número de gramos de cloruro de potasio que son necesarios para preparar medio litro de una solución acuosa al 2.5% en peso. La densidad de la solución es de O.98 g/mL.
Ejercicio Nº 3: Calcule el número de gramos de fructosa que deben disolverse en 935 g de agua para preparar una solución de fructosa al 35%.
4.- Calcule la cantidad de gramos de agua que debe añadirse a 0.5 g de formaldehído para preparar una solución acuosa de formaldehído al 2.5 %
Ejercicio Nº 4: Se disuelven 35 g de cloruro de magnesio (MgCl2) en 150 g de agua dando una solución cuya densidad es de 1,12 g/cm3. Expresar la concentración de la solución resultante en: a) % m/m, b) % m/v
Ejercicio Nº 5: Una solución acuosa de nitrato de potasio (KNO3) tiene una composición de 42 g st/100 cm3de sc (42% m/v) y una densidad igual a 1,16 g/cm3. Calcular su composición expresada en: a) g st/100 g sv b) g st/kg sc.
Ejercicio Nº 6: Con 30 g de nitrato de plata (AgNO3) se desea preparar una solución acuosa de esta sal al 22% m/m (dens.= 1,08 g/cm3). Calcular: a) el volumen de solución que puede prepararse, b) la masa de solvente necesaria.
Ejercicio Nº 7: Una persona ha bebido 400 cm3 de pisco, bebida cuya graduación al‑ cohólica es 30N (30 g alcohol/100 cm3) de licor. Sabiendo que el15% del alcohol ingerido pasa al torrente sanguíneo; que el volu‑men de sangre de un adulto es de 5 litros y que la concentración considerada tóxica es de 0,003 g alcohol/ml sangre, indicar si dicha persona está intoxicada.
Ejercicio Nº 8: El suero fisiológico es una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 8,78 g NaCl/dm3 sc. Calcular la masa de NaCl que ingresa en el organismo de un paciente al que se le administra suero durante 4 hs. con una velocidad de goteo de 1 gota por segundo (1 gota/seg). NOTA: Considerar el volumen de una gota = 0,05 cm3. Rta.: 6,32 g NaCl.
Ejercicio Nº 9: Se dispone de una solución al 30% m/m de bromuro de litio (LiBr), ¿qué masa de agua habrá que agregar a 150 g de la solución original para obtener una solución al 10% m/m?
Ejercicio Nº 10: Se desea diluir 200 g de una solución acuosa de cloruro de sodio (NaCl) de concentración 40 mg st/cm3 sc y dens.= 1,09 g/cm3 para obtener otra solución de concentración 16 mg NaCl/ cm3 sc y dens.= 1,04 g/cm3. Calcular el volumen de agua necesario. Rta.: 277,06 cm3.
Ejercicio Nº 11: Se tienen 250 cm3 de una solución acuosa que contiene 30 g de st/ 100 cm3 de sv. (dens.= 1,15 g/cm3). Se le agrega agua hasta obte‑ ner un volumen de 1 dm3 de solución (dens.= 1,08 g/cm3). Calcular la concentración de la solución diluída expresándola en
% m/m. Rta.: 6% m/m.
Ejercicio Nº 12: 400 cm3 de una solución acuosa de sulfato de cinc (ZnSO4) al 20% m/v y densidad 1,18 g/cm3 se mezclan con 200 cm3 de agua. Calcular la composición de la solución resultante expresándola en: a) g st/kg sc; b) g st/dm3 sv. Rta.: a) 119,05 g st/kg sc b) 135,14 g st/dm3 sv.
Ejercicio Nº 13: ¿Qué volumen de solución acuosa de concentración igual a 45 mg Cu2+/cm3 sc se utilizará para preparar 250 cm3 de otra solución acuosa de concentración 2 mg Cu2+/cm3sc? Rta.: 11,1 cm3.
Ejercicio Nº 14: Calcular el volumen de solución acuosa concentrada de ácido sulfúrico (H2SO4), 98% m/m, dens.= 1,84 g/cm3 que se necesita para preparar 500 cm3 de solución acuosa de H2SO4 al 20% m/m, dens.= 1,14g/cm3. Rta.: 63,22 cm3.
Ejercicio Nº 15: Calcular el volumen de solución acuosa de alcohol amílico al 95% m/m (dens.= 0,80 g/cm3) que se necesita para preparar 125 cm3 de solución al 30% m/m (dens.= 0,95 g/cm3). Rta.: 46,9 cm3.
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