CONCENTRACIONES CUANTITATIVAS FISICAS
Objetivos del práctico.
Objetivos del práctico.
Preparar soluciones utilizando concentraciones físicas %v/v; %p/v, %p/p y ppm.
Advertencias sobre los riesgos asociados a las tareas.
Maneje los equipos cuidadosamente. Seguir todas las indicaciones establecidas en el REGLAMENTO DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO.
EXPERIENCIA N°1: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN EN %p/p.
1. Medir 200 mL de agua destilada en un matraz.
2. Pesar 15 gramos de ClNa.
3. Tarar un vaso de precipitados de 250 mL. Verter el soluto y el solvente, cuantitativamente.
4. Agitar con varilla de vidrio hasta su completa disolución.
5. Pesar el vaso de precipitados con la solución preparada.
a). Calcular ¿Cuántos gramos de soluto hay en 100 g de solvente?. Densidad del agua es de 1 g/mL.
b). ¿Cuántos gramos de soluto están disueltos en 100 g de solución?
Esta última forma de expresar la concentración de una solución se denomina porcentaje en peso (%p/p). Entonces la solución preparada tiene una concentración de ClNa en agua de …….………….% p/p
EXPERIENCIA N° 2: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN EN %p/v.
1. Medir en probeta el volumen de la solución preparada: ………..………..mL
2. Comparar con el volumen de agua utilizada: …………………….mL
3. ¿A qué se debe la diferencia?..................................................................................................
4. Calcular la concentración de la solución preparada en gramos de soluto por cada 100 mL de solución.
Este modo de indicar la concentración de una solución se llama porcentaje en peso/volumen (%p/v). Entonces la solución de cloruro de sodio en agua, tiene una concentración de ………………… %p/v.
EXPERIENCIA N° 3: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN EN %v/v.
1. Medir 10 mL de solución coloreada con pipeta aforada y verter en matraz de 50 mL.
2. Enrasar con agua destilada. Agitar.
3. Calcular cuántos mililitros de etanol hay disueltos en 100 mL de solución:
Esta manera de expresar la concentración de una solución recibe el nombre de porcentaje en volumen (%v/v). Luego, la solución en agua tiene una concentración de ……………..%v/v.
EXPERIENCIA N° 4: PREPARACIÓN DE UNA SOLUCIÓN EN ppm.
1. Pesar 0,2 g de dicromato de potasio y disolverlo con 20 mL de agua (aproximadamente).
2. Trasvasar cuantitativamente a matraz de 100 mL y enrasar.
3. Expresar la concentración en partes por millón (mg de soluto / kg de solución).
Cuestionario orientativo.
1. Sabiendo que una solución contiene 58 g de sulfato de sodio en 700 mL de solución. Indicar cuál es el soluto y cuál es el solvente. Calcular cuál es su concentración p/v.
2. Si se evaporan 30 mL de una solución acuosa de cloruro de sodio al 15% p/v ¿Cuántos gramos de sal se obtienen?
3. Se han disuelto 745 mg de ClK en el volumen de agua necesario para obtener 25 mL de solución. Calcular la concentración en %p/v.
4. Se debe preparar una solución acuosa de ClNa con 10 g de sal cada 100 mL de agua y solamente se disponen de 8 gramos de dicho compuesto. ¿Qué volumen de agua se debe utilizar para disolver la cantidad indicada? ¿Qué masa total de solución se obtendrá?
5. Se disponen de 200 mL de solución acuosa con una concentración de 10 %p/v. Marcar con una cruz las operaciones correctas para diluir la solución a una concentración de 5 %p/v y marcar con un punto las operaciones correctas para aumentar la concentración dada a una de 20% p/v.
OPCIONES:
A. Evaporar, reduciendo el vol. Inicial a la mitad.
B. Evaporar, hasta que comienza la cristalización.
C. Disolver 20 g de soluto en una solución dada.
D. Disolver 10 g de soluto en la solución dada-
E. Enfriar suficientemente la solución inicial hasta que cristalicen 10 g de soluto.
F. Enfriar suficientemente la solución inicial hasta que cristalicen 5 g de soluto.
6. Se tiene una muestra de ácido sulfúrico concentrado a 97,5% y densidad 1,81 g/mL ¿Cuántos gramos de H2SO4 contienen 1000 mL de ácido? ¿Cuántos mL de ácido se necesita para tener 10 g de H2SO4 puro?
7. ¿Cuántos gramos de ClH concentrado que posee una concentración de 37,9 %p/p, darán 5 g de ClH puro?
8. Un preparado para limpiar manchas de grasa de los tejidos, se compone de 80%v/v de tetracloruro de carbono, 16% v/v de bencina y 4 % de alcohol amílico. ¿Cuántos cm3 habrá que tomar de cada sustancia para obtener 75 cm3 de solución?
9. Si se preparan 500 mL de una solución de alcohol iodado disolviendo 75 g de iodo en alcohol. ¿Cuál es la concentración de la solución expresada en % p/v?
10. La etiqueta de una botella de jugo de limón de 250 mL indica además que ese volumen contiene 25 g de jugo natural. ¿Cuál es su concentración en p/v?.
11. Indicar el cálculo y el procedimiento de laboratorio para preparar:
a) 100 mL de solución acuosa de sulfato de cobre con una concentración de 0,5 g de SO4Cu por mL de solución.
b) 250 mL de una solución hidroalcohólica, que posea una concentración al 10% v/v de alcohol etílico.
c) 500 g de una solución acuosa con una concentración al 5% p/p de ClNa.
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