Diluciones

La dilución es el procedimiento que se sigue para preparar una disolución menos concentrada a partir de una más concentrada.

Para diluir una solución es preciso agregar disolvente a dicha solución y éste procedimiento nos da

por resultado la dilución de la solución, y por lo tanto el volumen y concentración cambian, aunque el soluto no.

Por lo tanto dos soluciones de concentraciones distintos pero que contienen el mismo soluto están relacionadas y se lo expresa mediante la siguiente ecuación:

V₁ . C₁ = V₂ . C₂

_Donde:

V₁: Volumen de la solución inicial

C₁: Concentración de la solución inicial

V₂: Volumen de la solución diluída

C₂: Concentración de la solución diluída

EJERCICIOS MODELO

1.    Realizar los cálculos e indicar los procedimientos de laboratorio para lograr las siguientes diluciones.

a.    Se debe preparar 500 mL de HCl al 5% v/v, partiendo de una solución madre o inicial que posee una concentración de 70%v/v.

V₁:?                C₁:70%v/v     V₂: 50 mL                   C₂:5%v/v  

V₁ . C₁ = V₂ . C₂         V₁ = V₂ . C₂  =   50 mL . 5 %v/v  = 3,57 mL

                                                              C₁                    70%v/v

Rta: Se deben medir 3,57 mL de  la solución madre para preparar la nueva solución.

b.    Se debe preparar una solución acuosa de NaCl con un volumen de 250 mL y una concentración al 3% p/v, partiendo de una solución madre o inicial que posee una concentración de NaCl al 30%p/v.

V₁:?                C₁:30%p/v     V₂: 250 mL                C₂:3%v/v  

V₁ . C₁ = V₂ . C₂           V₁ = V₂ . C₂  =   250 mL . 3 %v/v  = 25 mL

                                                              C₁                    30%v/v

Rta: Se deben medir 25 mL de  la solución madre para preparar la nueva solución.

c.    Se debe preparar una dilución de Cr₂O₇K₂ con un volumen de 100 mL y una concentración de 50 ppm, partiendo de una solución madre o inicial que posee una concentración de 1000 ppm.

V₁:?                C₁:1000 ppm       V₂: 100 mL                     C₂:50 ppm  

V₁ . C₁ = V₂ . C₂          V₁ = V₂ . C₂  =   100 mL . 50ppm  = 5 mL

                                                              C₁                    1000 ppm

Rta: Se deben medir 5 mL de  la solución madre para preparar la nueva solución.

2.    Si se tiene tan solo 10 mL de una solución de NaCl a 20% y se la quiere llevar a una concentración de 5%p/v ¿Qué volumen de agua debemos agregar para producir la solución?

V₁: 10 mL                        C₁:20%       V₂: ‘?                 C₂: 5%  

V₁ . C₁ = V₂ . C₂                 V₂ = V₁ . C₁  =   10 mL . 20%  = 40 mL

                                                             C₂                    5%

Volumen agua= volumen solución final – volumen de soluto= 40 mL – 10 mL= 30 mL

Rta: Se deben agregar 30 mL de agua para preparar la nueva solución.

3.    Hasta donde debe diluirse una solución que posee una concentración de 40 mg de sulfato de cobre por cada mL de solución para poder obtener una concentración de 16 mg de sulfato de cobre por cada mL?

V₂:’?               C₁:40 mg/mL       C₂:16 mg/mL  

V₁ . C₁ = V₂ . C₂                      V₂ = V₁ . C₁  =   1 mL . 40 mg  = 2,5 mL

                                                                 C₂                    16 mg

Rta: Por cada mL de la solución inicial se debe agregar 1,5 mL de  agua para preparar la nueva solución.

Si tengo 20 mL de la solución inicial, debo agregar, 30 mL de agua:

 1mL Sc1----------1,5 mL agua

20 mL Sc1-------- x= 30 mL agua

Por lo que obtendré 50 mL de solución con la nueva concentración (16mg SO₄Cu/mL)